تجربة كيميائية تفاعلية | للطلاب والمعلمين
حيث: M = المولارية (mol/L)، n = عدد مولات المذاب، V = حجم المحلول باللتر
عند تخفيف المحلول، يبقى عدد المولات ثابتاً ولكن يزداد الحجم فيقل التركيز.
إذا كان لديك 100 مل من محلول 1.0 مولار وأضفت إليه ماء حتى أصبح حجم المحلول 500 مل، فإن التركيز الجديد = (1.0 × 0.1) / 0.5 = 0.2 مولار
المولارية (Molarity) هي وحدة لقياس تركيز المحلول، وتعرف بأنها عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول. وحدتها mol/L أو M.
الكتلة (g) = عدد المولات × الكتلة المولية للمذاب
س1: ما هي مولارية محلول يحتوي على 0.5 مول من المذاب في 250 مل من المحلول؟
س2: عند تخفيف 100 مل من محلول 2M بإضافة ماء حتى 500 مل، يصبح التركيز:
س3: ما هو عدد أفوجادرو؟